Batteri och Ackumulatorer

Ett elektrokemiskt batteri alstra elström ur kemiskt energi.
Batteriet består av en eller flera hopkopplade elektrokemiska celler.
Varje cell har två elektroder av olika material nedsänkta i en elektriskt ledande vätska, en elektrolyt.
När elektroderna kopplas samman med en ledning uppstår en kemisk reaktion i cellen.
Varje cell ger en viss polspänning som är karaktärisk för det elektrod par som används.
Man får hela batteriets spänning genom att addera cellernas polspänning.
 

Primärbatteriet eller primärceller förbrukas när den avger ström. Typen är en gångs batteri
 

Sekundärbatteriet eller sekundärcellen går att ladda upp igen efter urladdningen,
var vid det ursprungliga elektrod materialet återbildas.
Sekundärbatteriet kallas också ackumulator.
 

Den första primärcellen var Voltas stapel uppfunnen av italienaren Alessandro Voltas år 1800
Leclanche´-cellen konstruerad 1886 är föregångaren till dagens ficklampsbatteri.

Fransmannen R.L.G Plante´ tillverkade 1878 den första sekundärcellen med elektroder av bly/blyoxid.
Den kallas blyackumulator och används i bilbatteri.